নিচের কোনটি অবস্থান্তর মৌল নয়?'

অবস্থান্তর মৌল (Transition element) হলো সেই সকল d-ব্লক মৌল যাদের পরমাণু বা তাদের স্থিতিশীল আয়নে d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। সাধারণত এই মৌলগুলো পরিবর্তনশীল যোজনী, রঙিন যৌগ গঠন, অনুঘটক হিসেবে কাজ করা এবং প্যারাচুম্বকত্ব ধর্ম প্রদর্শন করে।

প্রদত্ত বিকল্পগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
• Scandium (Sc): এর পারমাণবিক সংখ্যা ২১। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^1 4s^2\)। এর একমাত্র স্থিতিশীল আয়ন হলো Sc\(^{3+}\), যার ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar]\) (অর্থাৎ, d-অরবিটাল সম্পূর্ণ খালি)। যেহেতু Sc\(^{3+}\) আয়নে কোনো আংশিকভাবে পূর্ণ d-অরবিটাল নেই এবং এটি পরিবর্তনশীল যোজনী বা রঙিন যৌগ গঠন করে না, তাই এটিকে অবস্থান্তর মৌল হিসেবে ধরা হয় না।
    
• Chromium (Cr): এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৪। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^5 4s^1\)। এর স্থিতিশীল আয়ন যেমন Cr\(^{3+}\) (\(3d^3\)) এবং Cr\(^{2+}\) (\(3d^4\)) উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। তাই এটি একটি অবস্থান্তর মৌল।
    
• Manganese (Mn): এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৫। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^5 4s^2\)। এর স্থিতিশীল আয়ন যেমন Mn\(^{2+}\) (\(3d^5\)) এবং Mn\(^{3+}\) (\(3d^4\)) উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। তাই এটি একটি অবস্থান্তর মৌল।
    
• Iron (Fe): এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^6 4s^2\)। এর স্থিতিশীল আয়ন যেমন Fe\(^{2+}\) (\(3d^6\)) এবং Fe\(^{3+}\) (\(3d^5\)) উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। তাই এটি একটি অবস্থান্তর মৌল।

উপরে বর্ণিত কারণ অনুযায়ী, স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) অবস্থান্তর মৌল নয়, কারণ এর স্থিতিশীল আয়নে d-অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে না।